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    9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：
    相对分子量：36.5
    密度：1.2g/ml
    HCI质量分数：36.5%
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
    现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
    （2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓盐酸物质的量浓度；
    （2）根据配制的溶液需要氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；
    （3）根据配制有的物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
    （4）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；
    （5）根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响进行分析．

    解答 解：（1）该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：$\frac{1.2×1000×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
    故答案为：12；
    （2）①配制浓度为0.6mol•L-1体积为475mL的稀盐酸，实验室没有475mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氢的物质的量为：0.6mol/L×0.5L=0.3mol，需要浓盐酸的体积为：$\frac{0.3mol}{12mol/L}$=0.025L=25mL，
    故答案为：25；
    （3）配制500mL浓度为0.6mol•L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，
    故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
    （4）配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确顺序为：BCAFED，
    故答案为：BCAFED；
    （5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理，该操作方法合理，不影响配制结果，故A错误；
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
    故答案为：BD．

    点评 本题考查了配制有的物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．

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    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平称取NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
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    C．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
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