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    R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m， n 均为整数)( )

    A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素

    C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7

    D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    29．5

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    32．3

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．2

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    29．8

    ②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建清流一中高二实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是( )

    A．乙醇和金属钠反应：CH3CH2OH+Na →CH3CH2O－+ Na++H2↑

    B．氯乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Cl + OH－CH3CH2OH+Cl－

    C．苯酚与NaOH溶液中和反应：H+ + OH－ = H2O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2:

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置__________．

    （2）DH其所含化学键类型为__________．

    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

    ①溶液a和溶液b分别为__________，__________．

    ②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示变化为吸热反应的是( )

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( )

    A. 一定是离子化合物

    B. 一定是共价化合物

    C. 一定形成从X2Y型化合物

    D. 以上说法均不妥当

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省抚州市高一下5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.通入氧气的电极发生氧化反应

    B.通入氢气的电极为正极

    C.总反应式为O2+2H22H2O

    D.正极的电极反应式为O2+4H+-4e-＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4g)(无色)，如图所示：

    （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v(正) ，v(逆) ．(填“加快”或“减慢”或“不变”)．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ；

    A．v(NO2)=2v(N2O4)

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（ ）

    A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

    C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

    D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

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