【题目】决定化学反应速率的主要因素是：
A. 催化剂B. 反应物的性质
C. 温度D. 压强
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。
(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡常数将增大
B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
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【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②
C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，回答：
（1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________
A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3
（3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。
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【题目】见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C键
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
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