【题目】决定化学反应速率的主要因素是:
A. 催化剂B. 反应物的性质
C. 温度D. 压强
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【题目】(1)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。
(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649. 5 kJ热量,其热化学方程式为________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 增大压强,平衡常数将增大
B. 达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
C. 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小
D. 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
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【题目】常温下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A. 分子数:①③②④B. 密度:④①③②
C. 质量①④③D. 氢原子数:②④③①
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,回答:
(1)如果粗盐中含SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序是________
A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3
(3)电解过程中,________极生成Cl2,写出检验该产物的方法__________。
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【题目】见下图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示:原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%),下列说法正确的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C键
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
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