已知卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气.又知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol-1 (1)
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1 (2)
写出该反应的热化学方程式:________________.
计算1 mol肼和NO2完全反应时放出的热量为________kJ.
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