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9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y;②将固体X置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为(  )
A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgNO3、NH4ClC.MgSO4、BaCl2D.CuCl2、Al(NO33

分析 ①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y,二者中一种物质不溶于水,或反应生成不溶于水的物质;
②将固体X置于稀硝酸中无明显变化,则X为AgCl或BaSO4
③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,NaOH过量时生成白色沉淀,可能为Mg(OH)2,以此来解答.

解答 解:A.二者均溶于硝酸,与②不符,故A不选;
B.二者混合反应生成AgCl沉淀和硝酸铵,Y与NaOH不反应生成白色沉淀,与③不符,故B不选;
C.二者混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,滤液Y与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2,故C选;
D.二者混合后不生成不溶性固体X,故D不选;
故选C.

点评 本题考查无机物的推断及物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.①有下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H3(ONO23△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H3(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
②常温下,将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知该条件下,1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol.
③已知:25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H1=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO(s)△H3=-106kJ•mol-1
  则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料,它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.鉴别下列各组有机物,所选用的试剂不正确的是(  )
A.鉴别苯与四氯化碳:碘水
B.鉴别甲烷与乙烯:酸性高锰酸钾溶液
C.鉴别与CH≡CH:溴水
D.鉴别NaCl与CH3CH2Cl:硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用,某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究.
(1)Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解,其制备实验装置如图所示.

①仪器X的名称是分液漏斗.常温下用装置A制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出.
②装置C的作用是防止倒吸.
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化.
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;II.NaHSO3过量;III.NaClO过量.甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成表:
实验操作预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中,滴加稀硫酸若有气泡产生,则①II(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若没有气泡产生,则②I或III成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡③溶液变为蓝色,则III成立
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,则Ka>Kb;若pH>7,则Ka<Kb.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(  )
A.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO3-
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图.M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C.下列说法正确的是(  )
A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:C6x--xe-═6C
C.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC
D.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是(  )
实验操作和现象实验结论
A检验某溶液中是否含有SO42-时,向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液,溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是(  )
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D.HNO3溶液与KOH溶液混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
B.常温常压下,1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
C.1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
D.1mol甲基()所含的电子数为7NA

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