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    10．某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（　　）
    A．FeB．CoC．MnD．Ni

    分析 价电子构型为3d54s2的元素，根据构造原理写出其电子排布式，判断电子数和质子数，然后确定属于哪种元素．

    解答 解：价电子构型为3d54s2的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，则其电子数为25，所以质子数为25，即为Mn元素，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．试回答下列问题：
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-，SO42-
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
    A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
    ⑤和
    （1）同位素③，
    （2）同素异形体①，
    （3）同分异构体⑤，
    （4）同系物④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42-与Cl-的物质的量之比可能是（　　）
    A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．
    ②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示，Ge的相对原子质量为73）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$RMgBr
    ②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$（R表示烃基，R′和R″表示烃基或基）
    （1）写出A的结构简式：．
    （2）G 是常用指示剂酚酞．写出G 中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式、．
    （4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）C的结构简式是．
    （2）①的反应条件是Fe或FeCl3作催化剂．      
    ②的反应类型是取代反应．
    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD．
    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
    C．能发生加聚反应                    D．既有酸性又有碱性
    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体还有15种．写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的
    结构简式
    a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链
    b．水解产物之一能与氯化铁发生显色反应
    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物   的合成路线．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

    其中A、B、C 都是钨的化合物．
    （1）写出A 的化学式：ANa2WO4；写出生成B 的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C 得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O
    （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．

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