Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为 ． D在周期表中位置 ．
（2）写出E的电子式： ．
（3）A、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）共价
（4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，（1）C元素为钠元素，C离子的结构示意图为 ，D为硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，故答案为： ；第三周期第ⅥA族；（2）E为过氧化钠，E的电子式为： ，故答案为： ；（3）A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物，故答案为：共价；（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O． 根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，据此答题．