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    下列有机物结构、性质相关的叙述正确的是（　　）
    A、苯的硝化、酯化反应均可看作取代反应
    B、乙酸、乙酸乙酯互为同分异构体
    C、乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和氢氧化钠反应生成H2O
    D、糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．根据取代反应的定义判断；
    B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同；
    C．乙醇与氢氧化钠不反应；
    D．蛋白质含有N元素．
    解答： 解：A．苯的硝化反应中苯中的H被硝基取代，酯化反应生成酯基和水，也为取代反应，故A正确；
    B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．乙醇与氢氧化钠不反应，故C错误；
    D．蛋白质含有N元素，燃烧可生成氮气，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、组成、反应类型、同分异构体的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为110号元素安排好它的房间（　　）
    A、第七周期第ⅤA族
    B、第六周期第ⅢB族
    C、第七周期第Ⅷ族
    D、第六周期第ⅣB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
    【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
    化学式相对分子质量 
    盐酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
    质量分数：36.5%，无色易挥发
    氢氧化钠NaOH40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
    【实验探究】（1）配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol?L氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验．
    X溶液滴入的量一般为
     
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
     
    ；
    （2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量．则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
     
    ．
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
     
    （填“甲““乙“或“甲和乙“）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
    （4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：
    据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比
     
    （填“偏高““偏低“或“相等“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ，E的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是
     
    ，离子的中心原子采用
     
    杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    ．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2?xH2O，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    请回答下列问题：
    （1）该反应平衡常数表达式为K=
     
    ；△H
     
    0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，则6S时c（A）=
     
     mol?L-1；C的物质的量为
     
     mol．
    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为
     
    ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）．
    a．压强不随时间改变        
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变        
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3分子中所有原子共平面
    B、NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂
    C、生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸苄酯（）可用于治疗疥螨，抗寄生虫，也可作麝香定香剂及樟脑代用品等．合成苯甲酸苄酯的方法有多种，下列路线是其中的两种合成方法：

    （1）A 的结构简式为
     
    ；B分子中的官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的条件为
     
    ；反应②的条件为
     
    ；反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应⑥的反应方程式
     
    ．
    （5）反应⑤是工业生成最优方法，其原因是
     
    ．
    （6）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能水解  ②能发生银镜反应   ③分子中不含甲基   ④除含 C=O外不含其它双键
    （7）关于D化学性质的说法正确的是
     
    ．
    a．能催化氧化生成苯甲醛                  b．常温下，能与金属钠发生置换反应
    c．能与氢溴酸发生取代反应                d．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的甲烷并测定产生甲烷体积的实验．如图，甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气菌种，放进发酵瓶甲内并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒．

    （1）按实验要求，将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填接口序号）．
    （2）丙瓶内盛有的X溶液为
     
    （填序号）．
    A．浓氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO4溶液     D．盐酸
    （3）若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是
     
    （填序号）．
    A．浓氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液      D．盐酸
    （4）若取1molCH4作与Cl2 反应的实验，待甲烷充分反应后测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2 为
     
    mol．

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