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    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
    D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

    分析 A、氢键的存在物质的熔沸点异常的高；
    B、能形成分子间氢键的物质沸点较高；
    C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键；
    D、分子间存在氢键溶解性增强；

    解答 解：A．卤化氢中，F元素非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，故A正确；
    B、能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
    C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，与键能的大小无关，故C错误；
    D．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是

    A．烧碱 B．食用醋 C．氯化铵 D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移D．该反应不属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．X只能形成一种氧化物
    B．化合物YX比WX3的熔点高
    C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．四种元素一定属于短周期元素
    C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂
    C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列五种物质中，用序号填写①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
    只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既存在离子键又存在共价键的是⑤，不存在化学键的是①．属于共价化合物的是②③，属于离子化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）
    古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．

    （1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．
    （2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
    （4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
    （6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2 0804 0006 1009 400
    R5004 6006 9009 500
    S7401 5007 70010 500
    T5801 8002 70011 600
    U4203 1004 4005 900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
    ②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．

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