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    【题目】下列实验现象与结论均正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液

    溶液呈红色

    未知液中一定含有Fe2＋

    B

    向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。

    试纸变蓝

    无色溶液中含有NH

    C

    向某溶液中加入氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO

    D

    将银白色的金属钠放置在空气中

    钠表面很快变暗

    金属钠具有强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液, 溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2＋，故A错误；

    B.向未知溶液中先加入氢氧化钠溶液，再加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近试纸变蓝，说明有氨气产生，所以原无色溶液中含有NH，故B正确；

    C.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO，也可能含有C、S离子，故C错误；

    D.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗生成氧化钠，说明金属钠具有强还原性，故D错误；

    故答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

    (1)滤渣1的主要成分是__________(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式__________。

    (2)“氧化除杂”时加入和的主要作用是__________。

    (3)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_____。

    (4)“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图。则实验时需控制的适宜范围是_____(填字母序号)。

    A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

    (5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。

    (6)称取硫酸镍晶体()样品溶解，定容至。取试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗标准溶液体积为。反应为。计算样品纯度为_____。(不考虑杂质反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

    有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    具有吸水性且难分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A的名称为___________；

    （2）仪器B的作用是_____________________；

    （3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

    ②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

    A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

    B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

    （6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    ①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：

    已知：E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。

    （1）A的分子式是_____，C的名称是_____。

    （2）D分子中的官能团名称是_____。

    （3）反应③的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。反应④的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是

    A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

    B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

    C. υ(C) = 1 mol/(L·min)

    D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    (1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。

    (2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。

    (3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

    (4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。

    (1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。

    (3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

    Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

    (1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。

    (2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。

    III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)

    (1)该反应的化学方程式为_____。

    (2)下列说法正确的是_____。

    A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1

    B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快

    C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

    D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

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