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    下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
    A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘
    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
    A

    试题分析：A、食用加碘盐中是碘元素不是碘单质，用米汤检验不出来，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期实验目的的是（  ）
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
    		证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
    B
    		向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
    		证明与苯环相连的甲基易被
    氧化
    C
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		证明碳酸的酸性比硅酸强
    D
    		向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    		验证淀粉已水解
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
    (1)实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)实验装置(如图所示)

    (3)实验过程
    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 
    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
    (4)数据分析
    ①AlN的质量分数为　　　　　。 
    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    I．实验装置如下图所示（5分）

    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______                                                        
    II．实验装置如图所示：（5分）

    （1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是                     。（3分）
    III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是________。
    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。
    请回答实验中的有关问题。
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是                           。
    （2）证明气体中含有氢气的实验现象是                                       。
    （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
    假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
    假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
    假设3：溶液中铁元素只有________________
    基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
    淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
    【实验探究】
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		                 
                     
    步骤②：往b试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		溶液含有Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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