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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    B C

    试题分析：A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与。错误。B．由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH。正确。C．改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变。正确。D.无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物的能量的差值，等于ΔH。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式                           。
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝   。
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol NO2
    1 mol CO
    		2 mol NO
    2 mol CO2
    		1 mol NO2、1 mol CO
    1 mol NO、1 mol CO2
    平衡时c(NO) /mol·L-1
    		1.5
    		3
    		m
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		放出c kJ
    CO或NO的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    则：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
    物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		200
    		369
    H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
    (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
    (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
    ②a＝      mL；
    ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:(    )
    A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
    A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是
    A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低
    B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c
    C．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ
    D．形成1molN—H会放出ckJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
    C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    （填序号）：
    a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　　。
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　   。
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    ①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性
    明显增强。则该反应离子方程式为               。
    ②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为    （填“a”或“b”）；
    若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
    2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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