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    某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？
    设原溶液的质量为mg，
    则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
    24%m
    100+m
    =12%    ，解之得m=100，
    则在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中，含溶质的质量为100×24%=24g，
    物质的量为
    24g
    120g/mol
    =0.2mol，
    原溶液的物质的量浓度是
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L，
    答：原溶液的物质的量浓度是1 mol/L．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：
    名称 性质
    乙二醇 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
    丙酮 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
    N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
    对苯二甲酸（TPA） 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
    实验过程如下，试回答下列问题：
    （1）对苯二甲酸的制备
    ①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
    固体溶解，有气泡生成
    固体溶解，有气泡生成
    ．
    ②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
    乙二醇
    乙二醇
    ．
    ③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
    布氏漏斗，吸滤瓶
    布氏漏斗，吸滤瓶
    ．
    ④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （2）对苯二甲酸含量的测定
    称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
    滴定终点的现象是
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    ．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为
    93.79%
    93.79%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=
    10-13
    10-13
    ．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
    9
    9
    ．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
     
    g．
    （5）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：
    （1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：
     
    ；
    ②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：
     
    ；
    ③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
    量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
    消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
    三次实验 17.88 18.00 18.12
    请计算该温度下饱和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量　　　　　B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为　0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有______g．
    （5）在标准状况下，将______L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为______．

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