ÀûÓÃN2ºÍH2¿ÉÒÔʵÑéNH3µÄ¹¤ÒµºÏ³É£¬¶ø°±ÓÖ¿ÉÒÔ½øÒ»²½ÖƱ¸ÏõËᣬÔÚ¹¤ÒµÉÏÒ»°ã¿É½øÐÐÁ¬ÐøÉú²ú£®ÇëƒÕ´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ËÈÖª£º
N2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ/mol N2£¨g£©+3H2£¨g£©? 2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol
2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ/mol
Ôò°±Æø¾­´ß»¯Ñõ»¯ÍêÈ«Éú³ÉÒ»Ñõ»¯µªÆøÌåºÍË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨2£©Ä³¿ÆÑÐС×éÑо¿ÔÚ£®ºãΡ¢ºãÈÝ£¨ÈÝÆ÷ÈÝ»ýΪ2L£©Ï·´Ó¦£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©µÄ±ä»¯£®³õʼÌõ¼þn£¨H2£©=3mol¡¢n£¨N2£©=1mol£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ60%£¬NH3³öµÄÌå»ý·ÖÊýΪX%£®
¢Ù´ËÌõ¼þÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
 

¢ÚÈô³õʼÌõ¼þΪn£¨NH3£©=2mol£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱNH3µÄת»¯ÂÊΪ
 
£®
¢ÛÈô³õʼÌõ¼þn£¨H2£©=6mol¡¢n£¨N2£©=2mol£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱNH3µÄÌå»ý·ÖÊý
 
X%£¨Ìî¡°£¾¡¢£¼¡¢»ò=£©£¬Èô´Ë…¼ÒÆ×ß0.5molNH3£¬ÔٴδﵽƽºâʱNH3µÄÌå»ý·ÖÊý
 
X% £¨Ìî¡°£¾¡¢£¼¡¢»ò=¡¯£©£®
£¨3£©ÏÖÓÐÒÔNO2¡¢O2¡¢N2O3¡¢ÈÛÈÚÑÎNaNO3×é³ÉµÄȼÁϵç³Ø£¬×°ÖÃÈçͼ£®Ê¯Ä«IÊǵç³ØµÄ
 
¼«£¬Ê¯Ä«IIµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£®
¿¼µã£ºÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐÐÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,³£¼û»¯Ñ§µçÔ´µÄÖÖÀ༰Æ乤×÷Ô­Àí,»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄº¬Òå,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã
רÌ⣺»ù±¾¸ÅÄîÓë»ù±¾ÀíÂÛ
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬ÓÉÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽͨ¹ýÏ໥¼Ó¼õµÈ£¬µÃµ½ËùÇóÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨2£©¢ÙÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽÖУ¬Ö»ÁÐÈëÆø̬ÎïÖʺÍÈÜÒº£»
¢ÚÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨Çó½â£®
¢Û¸ù¾ÝƽºâÒƶ¯Ô­Àí£¬ºãΡ¢ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬Å¨¶È¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯µÄÓ°Ïì½â´ð£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬·´Ó¦Îïת»¯ÂÊÔö´ó£»
£¨3£©¸ù¾ÝÕý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦À´Åжϣ¬ÑõÆø·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦¢òÊÇÕý¼«£¬¹Ê¢ñÊǸº¼«£»Êéдµç¼«·´Ó¦Ê½Ê±×¢Òâµç½âÖʳɷ֣¬ÈôΪÈÛÈÚÎÔòÓ¦Ôڵ缫ÉÏÉú³ÉÏàÓ¦Àë×ӵ缫¢òͨÈëµÄÊÇO2¡¢N2O5£¬O2·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬N2O5¼Û̬²»±ä£¬ÓÖµç½âÖÊÊÇÈÛÈÚÑÎNaNO3£¬Ó¦Éú³ÉNO3-£¬¾Ý´Ë·ÖÎö£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©¢ÙN2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ/mol
¢ÚN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol
¢Û2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ/mol
¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù¡Á2-¢Ú¡Á2+¢Û¡Á3µÃ£º4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905.0kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905.0kJ/mol£»
£¨2£©¢Ù¾ÝH2µÄת»¯ÂÊ¿ÉÇóµÃ·´Ó¦µÄH2 3mol¡Á60%=1.8mol£¬Å¨¶ÈΪ0.9mol/L£¬ÔòÓÐ
                   N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©
·´Ó¦Ç°£¨mol/L£©    0.5     1.5       0
·´Ó¦ÁË£¨mol/L£©    0.3     0.9       0.6
ƽºâºó£¨mol/L£©    0.2     0.6       0.6
ËùÒÔ£ºK=
0£®62
0.2¡Á0£®63
=8.3£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º8.3£»
¢ÚÏàͬÌõ¼þÏ£¬³õʼʱ¼ÓÈën£¨H2£©=3mol¡¢n£¨N2£©=1molºÍ¼ÓÈën£¨NH3£©=2mol£¬°´µÈЧƽºâÀíÂÛ£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄ×é³ÉÍêÈ«Ïàͬ£¬
 ÔòÓР              N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©
     ·´Ó¦Ç°£¨mol/L£©  0       0         1
     ·´Ó¦ÁË£¨mol/L£© 0.2     0.6       0.4
     ƽºâºó£¨mol/L£© 0.2     0.6       0.6
¦Á£¨NH3£©=
0.4
1
¡Á100%=40%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º40%£»
¢ÛÒòΪÌå»ýΪ2L²»±ä£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïµÄÁ¿£¬Ï൱ÓÚ¼Óѹ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬NH3µÄÌå»ý·ÖÊý±Èԭƽºâ´ó£»È¡³ö0.5molNH3µÈÓÚÉÙ¼ÓÁË0.25molN2ºÍ0.75molH2£¬µ«Ïà¶ÔÓÚԭƽºâ£¬»¹ÊÇÔö´ó·´Ó¦ÎïµÄÁ¿£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬NH3µÄÌå»ý·ÖÊý»¹ÊDZÈԭƽºâ´ó£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»£¾£»
£¨3£©Ô­µç³ØÖÐÕý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬µç¼«¢ñͨÈëµÄÊÇNO2£¬µç¼«¢òͨÈëµÄÊÇO2ºÍN2O5£¬ÑõÆø·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¹Êµç¼«¢òÊÇÕý¼«£¬µç¼«¢ñÊǸº¼«£»
µç½âÖÊÈÜÒºÊÇÓÐÈÛÈÚÑÎNaNO3×é³É£¬Ôڵ缫¢òͨÈëµÄO2ºÍN2O5Ó¦Éú³ÉNO3-£¬¹ÊӦΪO2+4e-+2N2O5=4NO3-£®
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º¼«£»O2+4e-+2N2O5=4NO3-£®
µãÆÀ£º±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢻ¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼°Èý¶Îʽ·¨¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄÒƶ¯¡¢È¼Áϵç³Ø¼°µç¼«·´Ó¦Ê½Êéд£¬¿¼²é·¶Î§¹ã£¬ÄѶȴó£¬ÖµµÃÒ»×ö£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ΪÅäÖÆ1mol/LµÄÁòËá100mLÐè10mol/LÁòËáµÄÌå»ý¼°ÅäҺʱӦѡÓÃÈÝÁ¿Æ¿¹æ¸ñ·Ö±ðΪ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢10mL  100mL
B¡¢100mL  10mL
C¡¢10mL  10mL
D¡¢100mL  50mL

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢½ðÊôÍ­ÓëÏõËáÒøÈÜÒº·´Ó¦£ºCu+Ag+=Cu2++Ag
B¡¢NaOHÈÜÒºÓëÑõ»¯ÂÁ·´Ó¦£ºAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C¡¢Ï¡ÁòËáÓëÇâÑõ»¯±µÈÜÒº·´Ó¦£ºBa2++SO42-=BaSO4¡ý
D¡¢NaHCO3ÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£ºHCO3-+OH-=CO2¡ü+H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÖÓÐ25¡æʱ0.1mol/LµÄ°±Ë®£¬Çë»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©ÈôÏò¸Ã°±Ë®ÖмÓÈëÉÙÁ¿ÂÈ»¯ï§¹ÌÌ壬NH3?H2OµÄµçÀëƽºâ
 
£¨¡°Ïò×󡱡¢¡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©Òƶ¯£¬´ËʱÈÜÒºÖÐ
[OH-]
[NH3?H2O]
 
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬Ôڸùý³ÌÖУ¬Ë®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKw
 
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£»
£¨2£©ÈôÏò¸Ã°±Ë®ÖмÓÈëÏ¡ÑÎËᣬʹÆäÇ¡ºÃÍêÈ«Öкͣ¬Ð´³ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
 
£»ËùµÃÈÜÒºµÄpH
 
7£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾÆäÔ­Òò
 
£¬ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

äå¼°Æ仯ºÏÎï¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚÒ½Ò©¡¢Å©Ò©¡¢ÏËά¡¢ËÜÁÏ×éȼ¼ÁµÈ£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©º£Ë®Ìáäå¹ý³ÌÖУ¬ÏòŨËõµÄº£Ë®ÖÐͨÈë ÂÈÆø½«ÆäÖеÄBr-Ñõ»¯£¬ÔÙÓÿÕÆø´µ³öä壻ȻºóÓÃ̼ËáÄÆÈÜÒºÎüÊÕä壬äåÆ绯ΪBr-ºÍBrO3-£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£»
£¨2£©äåÓëÂÈÄÜÒÔ¹²¼Û¼ü½áºÏÐγÉBrCl£®BrCl·Ö×ÓÖУ¬
 
ÏÔÕýµçÐÔ£®BrClÓëË®·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£»
£¨3£©CuBr2·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2CuBr2£¨s£©=2CuBr£¨s£©+Br2£¨g£©¡÷H=+105.4kJ/molÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öн«¹ýÁ¿CuBr2ÓÚ487KϼÓÈȷֽ⣬ƽºâʱp£¨Br2£©Îª4.66¡Á103Pa£®
¢ÙÈç·´Ó¦ÌåϵµÄÌå»ý²»±ä£¬Ìá¸ß·´Ó¦Î¶ȣ¬Ôòp £¨Br2£©½«»á
 
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©£®
¢ÚÈ練ӦζȲ»±ä£¬½«·´Ó¦ÌåϵµÄÌå»ýÔö¼ÓÒ»±¶£¬Ôòp£¨Br2£©µÄ±ä»¯·¶Î§Îª
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¨Èë8molSO2ºÍ4molO2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϽøÐз´Ó¦£¬1sºó´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬´ËʱO2µÄŨ¶ÈΪ1mol?L-1£®ÊÔÇó£º
£¨1£©ÓÃSO3Ũ¶È±íʾ1sÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ
 

£¨2£©SO2µÄת»¯ÂÊ
 

£¨3£©Æ½ºâʱSO3µÄÌå»ý·ÖÊý
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Èç±íÊÇÔªËØÖÜÆÚ±íÖжÌÖÜÆÚÔªËصÄÒ»²¿·Ö£¬±íÖÐËùÁÐ×Öĸ·Ö±ð´ú±íÒ»ÖÖÔªËØ£®
A             B
      D E F    
C     H    
£¨1£©ÉÏÊöÔªËصĵ¥ÖÊÖÐÈÛµã×î¸ßµÄ¿ÉÄÜÊÇ
 
£¨ÌîÃû³Æ£©£®
£¨2£©DµÄÇ⻯Îï±ÈGµÄÇ⻯ÎïÎȶ¨£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ
 
µÄÔµ¹Ê£®
£¨3£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬AÓëE¿ÉÐγÉÒ»ÖÖ¼«Ò×ÈÜÓÚË®µÄÆø̬»¯ºÏÎÆäµç×ÓʽΪ
 
£»¸ÃÎïÖÊÈÜÓÚË®ºóµÄÈÜÒº³Ê
 
ÐÔ£¨Ìî¡°Ëᡱ¡¢¡°¼î¡±»ò¡°ÖС±£©£®
£¨4£©ÏÖÓÐÁíÒ»ÖÖÔªËØX£¬ÆäÔ­×Ó»ñµÃÒ»¸öµç×ÓËùÊͷųöµÄÄÜÁ¿ÊÇÉϱíÖÐËùÁÐÔªËØÖÐ×î´óµÄ£¬ÔòXÊÇÖÜÆÚ±íÖÐ
 
×åÔªËØ£®
£¨5£©¡°ÉñÖÛ¡±ÁùºÅÔØÈË·É´¬ÄÚÐèÒªÓÐÒ»ÖÖ»¯ºÏÎïÀ´ÎüÊÕº½ÌìÔ±ºô³öµÄCO2£¬ÄãÈÏΪ¸ÃÎïÖÊÓ¦¸ÃÊÇÓÉÉϱíÖеÄ
 
 £¨ÌîÔªËØ·ûºÅ£©ÔªËØ×é³ÉµÄ£¬Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾÎüÊÕÔ­Àí
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

´ÓijÎïÖÊAµÄË®ÈÜÒº³ö·¢ÓÐÏÂͼËùʾµÄһϵÁб仯£º
£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£ºA
 
¡¢C
 
¡¢F
 
£®
£¨2£©Ð´³öÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºA¡úE
 
£»E¡úF
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐÈýÖÖ½ðÊôµ¥ÖÊA¡¢B¡¢C£¬ÆäÖÐAµÄÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬B¡¢CÊdz£¼û½ðÊô£¬ÇÒCµÄºÏ½ðÓÃÁ¿×î´ó£®ÈýÖÖ½ðÊôµ¥ÖÊA¡¢B¡¢CÓëÆøÌå¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¼°ÎïÖÊD¡¢E¡¢F¡¢G¡¢HÖ®¼ä·¢ÉúÈçÏÂת»¯¹Øϵ£¨Í¼ÖÐÓÐЩ·´Ó¦µÄ²úÎïºÍ·´Ó¦µÄÌõ¼þûÓбê³ö£©£®

Çë¸ù¾ÝÒÔÉÏÐÅÏ¢»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£ºA
 
¡¢H
 
¡¢ÒÒ
 
¡¢CµÄÒ»ÖÖÑõ»¯ÎïÊǾßÓдÅÐԵĺÚÉ«¾§Ì壬¸ÃÑõ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ
 
£»
£¨2£©Ð´³öÏÂÁз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º·´Ó¦¢Ù
 
£»·´Ó¦¢Ú
 
£®
£¨3£©¼ìÑéÈÜÒºGÖнðÊôÑôÀë×ӵij£Ó÷½·¨ÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸