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常温时,下列有关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
分析:A、c(H+).C(OH-)=KW,稀释氨水,C(OH-)减小,故c(H+)增大;
B、pH均为5的盐酸,酸中的氢离子抑制了水的电离,氯化铵溶液中,铵离子水解,大大促进了水的电离;
C、KW与溶液的浓度无关,受温度影响,向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸是强电解质,电离出大量氢离子,溶液显示酸性,c(H+)增大;
D、醋酸是弱电解质,部分电离;硫酸是强电解质,完全电离,pH相同的硫酸和醋酸,c(醋酸)远远大于c(硫酸).
?
解答:解:A、一定温度下,水的电离常数不变,KW=c(H+)?C(OH-),氨水是弱电解质,稀释后溶液的pH减小,C(OH-)减小,KW不变,所以C(OH-)增大,故A错误;
B、盐酸属于强电解质,pH为5的盐酸中,酸中的氢离子抑制了水的电离,使得水的电离程度降低;氯化铵是强酸弱碱盐,溶液中,铵离子水解,会大大促进了水的电离,所以他们的电离程度不同,故B错误;
C、硫酸氢钠是强电解质,加入水中后,溶液中c(H+)会大大增加;KW与溶液的浓度无关,只受温度影响,故C正确;
D、由于醋酸是弱电解质,在溶液中部分发生电离;硫酸是强电解质,完全电离,pH相同的硫酸和醋酸,c(醋酸)会远远大于c(硫酸),同体积的两溶液中,n(醋酸)>n(硫酸),所以醋酸消耗的NaOH的物质的量多,故D错误.
故选C.
点评:本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡,及水的离子常数,涉及内容比较全面,注重了基础知识的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉.处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
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离子,常用的方法有两种.
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:
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其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黄色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式
 

(2)关于第①步反应,下列说法正确的是
 

A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1mol Cr2O
 
2-
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离子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积K sp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
 

方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
 
2-
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的废水,电解时阳极反应式为
 
,阴极区反应式为
 
,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是
 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型:填空题

(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡:

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                              
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是          
A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要      mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
                                                                     
                                                                     
方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为    ,阴极区反应式为         ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是           

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型:填空题

(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。

    方法1:还原沉淀法

    该法的工艺流程为:

    其中第①步存在平衡:

   (1)写出第①步反应的平衡常数表达式                              

   (2)关于第①步反应,下列说法正确的是          

       A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

B.该反应为氧化还原反应

C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色

   (3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:电解法

   (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为     ,阴极区反应式为          ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是           

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。

    方法1:还原沉淀法

    该法的工艺流程为:

    其中第①步存在平衡:

   (1)写出第①步反应的平衡常数表达式                              

   (2)关于第①步反应,下列说法正确的是          

       A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态

B.该反应为氧化还原反应

C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色

   (3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:电解法

   (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为     ,阴极区反应式为         ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是           

 

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