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图中A-G是化合物,H是一种无色气态单质,D常温下是一种无色液体,E是一种淡黄色固体,它们有如下转化关系:

(1)写出A的名称:
碳酸氢铵
碳酸氢铵
;C电子式:

(2)E与C反应的化学方程式:
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

(3)固体A受热反应的化学方程式:
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
分析:D常温下是一种无色液体,应为H2O,E是一种淡黄色固体,且能与水反应,则E为Na2O2,C和水都能与Na2O2反应,可知C为CO2,则H为O2,F为NaOH,G为Na2CO3,固体A能与NaOH反应生成气体,且能分解生成水、CO2和B,则A应为碳酸铵或碳酸氢铵,B为NH3,I为氨水溶液,与过量二氧化碳反应生成A,则A为碳酸氢铵,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.
解答:解:D常温下是一种无色液体,应为H2O,E是一种淡黄色固体,且能与水反应,则E为Na2O2,C和水都能与Na2O2反应,可知C为CO2,则H为O2,F为NaOH,G为Na2CO3,固体A能与NaOH反应生成气体,且能分解生成水、CO2和B,则A应为碳酸铵或碳酸氢铵,B为NH3,I为氨水溶液,与过量二氧化碳反应生成A,则A为碳酸氢铵,
(1)由以上分析可知A为碳酸氢铵,C为CO2,为共价化合物,电子式为,故答案为:碳酸氢铵; 
(2)E为Na2O2,C为CO2,二者反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,故答案为:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
(3)碳酸氢铵加热分解的方程式为NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑,
故答案为:NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑.
点评:本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和推断能力的考查,能较好的培养学生的科学素养,综合考查元素化合物知识,注意相关基础知识的积累,把握推断的角度,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?安庆模拟)图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

(1)A、B的相对分子质量之差是
70
70
,B可能的结构简式

(2)上述转化关系属于取代反应类型的是(用序号表示)
①②③
①②③

(3)写出反应③、⑤的化学方程式:③
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O

(4)B的同分异构体有多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有
3
3
种,写出其中任一种的结构简式
(或
(或

①是苯环的二元取代物,②与NaHCO3反应产生无色气体,③与FeCl3溶液显紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.

根据上图回答问题:
(1)B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3

(2)A的结构简式是

(3)写出反应③的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(4)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
2CH2=CH2
催化剂
(或CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH)
2CH2=CH2
催化剂
(或CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 

A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
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③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常数K=
 

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氮氧化合物是大气污染的重要因素.
(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为
 

(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
则反应 C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为
 
(填写“氧化剂”或“还原剂”).下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0.
NO2+G
催化剂
N2+H2O+nX(未配平的反应式).
下列化合物中,满足上述反应式中的G是
 
(填写字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸盐污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则反应的离子方程式为:
 

②在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图,电源正极为:
 
(选填“A”或“B”),阴极反应式为:
 

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