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    3．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    （1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．
    （2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
    （3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

    分析 I．（1）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    （2）将沉淀从溶液中分离并净化，首先进行过滤操作；
    II．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；
    （2）甲同学的说法正确，C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊；
    III．（1）由图分析使用的仪器；
    （2）实验开始时，首先检查装置的气密性，装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用空气除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，也应利用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；
    （3）装置C质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．

    解答 解：I．（1）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为过滤→洗涤→干燥，
    故答案为：过滤；
    II．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，即装置的连接顺序为A→C→B，
    故答案为：A；C；B；
    （2）甲同学的说法正确，则观察到C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊，
    故答案为：C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊；
    III．（1）由图可知仪器E为球形干燥管，
    故答案为：球形干燥管；
    （2）实验开始时首先检查装置的气密性，实验结束时，氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，应用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，
    故答案为：检查装置的气密性；用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出；
    （3）装置C质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为$\frac{n}{18}$mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为$\frac{n}{18}$moln，故氢氧化铜的质量为$\frac{n}{18}$mol×98g/mol=$\frac{49n}{9}$g，沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{mg-\frac{49n}{9}g}{mg}$×100%=（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%，
    故答案为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

    点评 本题考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    18．有机物A是一种重要的医药中间体，主要用于药物和香料的合成，A在一定条件下转化成有机物B（C11H12O4），B的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：2：2：3：3，可发生如下转化关系（无机产物略），D酸化后得有机物A：

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    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）有机物B中的官能团名称是酯基．
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    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：，
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    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种（包含A）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②1mol A与足量的钠反应产生1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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     实验操作 灯泡亮度变化
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     恰好完全沉淀至全暗
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
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    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次．
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更
    容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．用硫酸
    亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
    （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
    ①FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ③FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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