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    （08年广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol?L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

     

    答案：B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

     

     

     

     

     

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题

    （1）滤渣的主要成分为_________。

    （2）“趁热过滤”的原因是____________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。

    （5）已知：

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

     

     

     

     

     

     

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

    （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

    （5）已知：

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)         ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)     ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

     

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

     

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