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    用如图所示装置确定有机物的分子式（含C、H、O中的两种或三种）．（不考虑空气进入装置）

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B装置的作用是
     
    ，燃烧管C中CuO的作用是
     
    ．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现有两种连接方案．
    方案1：连接顺序是C→E→D
    方案2：连接顺序是C→D→E
    请你评价两种连接方案，正确的是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （4）准确称取1.8g有机物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下乙烷密度的3倍，则X的分子式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；
    因此生成O2后必须除杂，主要是除H2O，E中碱石灰吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，D中氯化钙来吸收水，测定生成水的质量，B用于干燥通入C中的氧气、A用来制取反应所需的氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据一化碳能与氧化铜反应可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
    （1）A用来制取反应所需的氧气，反应为固体与液体且不需要加热，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成氧气；
    （2）由实验原理可知：B装置的作用是干燥气体；氧化铜使有机物不完全燃烧的产物CO进行再次氧化；
    （3）要先用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2；
    （4）中根据n=
    m
    M
    计算水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒定律计算O元素质量，再根据原子守恒确定有机物的最简式，X的蒸气密度是同温同压下乙烷密度的3倍，则X的相对分子质量为90，据此确定有机物分子式．
    解答： 解：实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；
    因此生成O2后必须除杂，主要是除H2O，E中碱石灰吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，D中氯化钙来吸收水，测定生成水的质量，B用于干燥通入C中的氧气、A用来制取反应所需的氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据一化碳能与氧化铜反应可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，
    （1）A用来制取反应所需的氧气，反应为固体与液体且不需要加热，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成氧气，反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）通入C中的氧气需要干燥，故B装置的作用是：吸收氧气中的水蒸气；
    一化碳能与氧化铜反应可被氧化成二氧化碳，故CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，
    故答案为：吸收氧气中的水蒸气；把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
    （3）碱石灰既可吸收二氧化碳，也可以吸收燃烧生成的水，而无水CaCl2只能吸收H2O，故先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2，故连接顺序为：C→D→E，
    故答案为：方案2；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可以吸收燃烧生成的水，要先用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2；
    （4）水的物质的量=
    1.08g
    18g/mol
    =0.06mol、二氧化碳的物质的量=
    2.64g
    44g/mol
    =0.06mol，则m（C）+m（H）=0.06mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.84g＜1.8g，故有机物含有O元素，m（O）=1.8g-0.84g=0.96g，则n（O）=
    0.96g
    16g/mol
    =0.06mol，n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，该有机物的实验式是CH2O；
    X的蒸气密度是同温同压下乙烷密度的3倍，则X的相对分子质量为30×3=90，设X的分子式为（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，则X的分子式为C3H6O3，
    故答案为：C3H6O3．
    点评：本题考查有机物的分子式的实验测定，题目难度中等，关键在于清楚实验的原理，掌握燃烧法利用元素守恒确定实验式的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂
    B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    C、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前 实验后
    （干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
     
    g．
    （2）生成的水中氢元素的质量为
     
    g．
    （3）生成的CO2中碳元素的质量为
     
    g．
    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：
    ①重水的pD=？
    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？
    ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？
    ④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产．
    （1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol?L-1）如下表：
    0minl min2min3min4min
    N21.5001.4001.200c1c1
    H24.5004.2003.600c2c2
    NH300.2000.600c3c3
    根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是
     
    ，若3min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为
     
     （用含a的代数式表示）．
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol N2和3mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    A．a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a＞b＞c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
     
    ；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）取200mL的硝酸恰好与32g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
    请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断．
    （1）要使用的实验用品：
     

    （2）要进行的实验操作：
     

    （3）实验现象和结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
     
    ．
    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是
     
    ．
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    ．
    （5）请在图2中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A的分子式为C7H8O，它与Na反应有气体产生．满足条件的同分异构体的数目是（　　）
    A、4B、3C、2D、1

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