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    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

    (1)2.3 mol　3 mol

    (2)1　4　2　3

    (3)0.05 mol·L-1·min-1

    【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量,可知反应逆向进行。

    Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol

    对反应过程作“三段式”法分析如下:

    　　　　mX+　nYpZ+　qQ

    始/mol0.7n(Y)1n(Q)

    变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.3

    2 min末/mol0.82. 70.82.7

    故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol

    Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol

    n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol

    (1)因故,v(Y)=0.075 mol·L-1·min-1×=0.1 mol·L-1·min-1

    Δn(Y)=0.1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.4 mol

    n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol

    (2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3

    (3),v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。

     

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    水的污染主要来自（　　）。

    ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

    ②工业生产中废气、废液、废渣的排放

    ③水生动物的繁殖

    ④城市生活污水的大量排放

    ⑤农业生产中农药、化肥施用不当

    A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤

     

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    对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)

    A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

    B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

    C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变

    D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    用如图所示装置进行如下实验:

     

    (1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

    (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 

    (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

    A.增加C的量

    B.将容器的体积缩小一半

    C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大

    D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)

    A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

    途径Ⅱ　先制成水煤气:

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

    再燃烧水煤气:

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

    请回答下列问题:

    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 

    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

    (4)已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

    A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

    B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

    C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

    D.潮汐能来源于月球引力做功

     

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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

     

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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