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    【题目】H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为：

    已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三种单体通过适当反应形成的。由H的结构简式分析合成过程中发生反应的类型是：①加成反应；②取代反应；③缩聚反应; ④加聚反应 （ ）

    A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④

    【答案】C

    【解析】

    由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH＝CHCN和CH3COOCHCH＝CH2，而NCCH＝CHCN很显然前者是CH≡CH和(CN)2的加成产物，因此由H的结构简式分析合成过程中发生反应的类型是①加成反应和④加聚反应，选项C正确；

    综上所述，本题应选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。

    回答下列问题：

    （1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1

    过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。

    （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

    离子

    加入量(mg·L1)

    分解率%

    离子

    加入量(mg·L1)

    分解率％

    无

    0

    2

    Fe3＋

    1.0

    15

    Al3＋

    10

    2

    Cu2＋

    0.1

    86

    Zn2＋

    10

    10

    Cr3＋

    0.1

    96

    由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。

    A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁

    （3）过氧化氢的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。

    研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（ ）

    A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 平衡时，X的转化率为20%

    B. 2 min时Y的物质的量为0.14

    C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

    D. 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO和CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是

    A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

    C. 试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

    D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是( )

    A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

    B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

    C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

    D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

    （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

    (2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。

    (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________

    (5)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是______。

    ②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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