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    13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙酸是非电解质
    B．上述制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
    C．上述制备乙酸的反应中原子利用率为80%
    D．乙酸没有同分异构体

    分析 A．乙酸在水溶液中存在电离平衡；
    B．CO2和CH4直接转化成乙酸，遵循质量守恒定律；
    C．反应产物只有一种；
    D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同、结构不同．

    解答 解：A．乙酸在水溶液中存在电离平衡，则乙酸为弱电解质，故A错误；
    B．CO2和CH4直接转化成乙酸，遵循质量守恒定律，制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH，故B正确；
    C．反应产物只有一种，制备乙酸的反应中原子利用率为100%，故C错误；
    D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同、结构不同，则二者互为同分异构体，乙酸有同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物制备的实验评价，为高频考点，把握制备原理、反应特点、同分异构体、电解质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
    B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应
    C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应
    D．由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/L氢氧化钠溶液B．0.1mol/L氢氧化钡溶液
    C．0.1mol/L氢氧化钾溶液D．0.1mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
    （3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
    （4）写出两种满足下列条件的  同分异构体的结构简式．
    a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．
    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
    N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH4＜NH3．
    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出．
    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如图2：
    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
    （2）反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
    （1）加入的铜粉是多少克？
    （2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列关于周期表的描述正确的是（　　）
    A．副族元素中没有非金属
    B．除短周期外，其他周期均有18种元素
    C．ⅠA族的所有元素都为金属元素
    D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 测定等浓度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
     B 向氯水中滴加少量品红溶液 品红溶液褪色 Cl2有漂白性
     C 向等浓度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
     D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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