【题目】某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。
A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰
C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_______________________。
(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。
①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式___________________________________。
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。
(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。
【答案】AC 将Ⅱ装置加满(难挥发的)有机溶剂 Cl2+ 2Br-
2Cl-+Br2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色 防止倒吸
【解析】
（1）①根据气体发生装置、气体收集装置的特点选择；
②根据二氧化氮的性质选取试剂；
（2）①根据氯气和溴之间的置换反应判断氧化性强弱，并写出相应的离子方程式；
②碳化钙和水反应生成乙炔，写出相应的化学方程式；乙炔与溴水或酸性高锰酸钾反应均是与碳碳三键反应，根据现象进行判断；
（3）根据球形干燥管的特点分析。
（1）①I装置为气体发生装置，反应物反应时不需加热，而浓盐酸和二氧化锰的反应需要加热，所以排除D项；Ⅱ装置为气体收集装置，导气管为短进长出，则反应生成的气体密度小于空气的密度，而氧气的密度比空气大，则排除B项，符合条件的是AC；
②NO2的密度比空气大，因此不能用排空气法收集，只能是将Ⅱ装置装满某种不与NO2反应的液体，通过排出液体收集NO2，二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，可将Ⅱ装置加满(难挥发的)有机溶剂来收集二氧化氮气体；
故答案为：将Ⅱ装置加满(难挥发的)有机溶剂；
(2)①氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，从而确定氯气的氧化性大于溴的氧化性；
②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；溴水与乙炔能发生加成反应使溴水褪色，乙炔由于存在碳碳三键可被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，所以根据乙炔能使溴水或高锰酸钾溶液褪色判断乙炔为不饱和烃；
(3)当气体被吸收时，液体上升到球形管中，由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸，则装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为防止倒吸。
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【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：
（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______
____
____ 
____
—____
+ ____ 
+____ 
（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。
（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。
（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。
（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。
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【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）
A. X极为负极
B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2
D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g
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【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体
B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
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【题目】下列说法中不正确的是
A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
C.甲苯(
)可以发生取代反应，不能发生加成反应
D.正己烷的沸点高于2-甲基戊烷
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【题目】温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
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【题目】对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：
（1）
_______________________
（2）
____________________________
（3）3—甲基—1—戊烯______________________________
（4）3，3，4-三甲基己烷______________________________
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【题目】有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( )
A.
B.
C.
D.
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