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    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

       A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

    据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

    KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结

    果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验不能达到预期实验目的的是               

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：

    （1）医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________(填“大于”“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。

    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_______，阴极聚集________，理由是______________________________。

    （3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了________原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是             

       A．c1:c2 = 1:3                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

        C．X、Y的转化率不相等         D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为             ，试样的pH值                         。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                         ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；

    a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                         。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                 。

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。

    ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　

    ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　

    ③百分含量w(HI)＝w(I2)　

    ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　

    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

    A．达平衡后，若升温，平衡左移

    B．达平衡后，加入催化剂则C%增大

    C．化学方程式中a+b＞c+d

    D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为  (　　)

    A．22.30 mL                     B．22.35 mL

    C．23.65 mL                     D．23.70 mL

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