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    自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

     


    A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

    B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

    C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱

    D．用臭氧可以替代氯气进行消毒

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?门头沟区一模）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
    ③
    ③
    （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
    石灰
    石灰
    后加
    纯碱
    纯碱
    ，原因是
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    ．
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
    Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    ．下列物质中，
    ①③
    ①③
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
    阳
    阳
    离子交换树脂和
    阴
    阴
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
    则水中的溶解氧量为
    12.0
    12.0
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

           自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

              ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

               FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

    Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                                  。

    下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

    ① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

         上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

         MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

    则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成       沉淀。

    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系           ；

    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                              。

    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：         。 

    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校协作体高三冲刺最后一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

    FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                                。

    下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

    ① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

    上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）

     

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