硫酸铵在强热条件下分解.生成氨.二氧化硫.氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

解析试题分析：3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O
因此生成的氧化产物N₂和还原产物SO₂的物质的量之比是1:3，选A。
考点：考查氧化还原反应。

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下列有关说法错误的是( )

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．C1₂+H₂O=HC1O+HC1	D．C+H₂OCO+H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是（）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^－
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋
③	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO₃>Fe³^＋>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO₄^-＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

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成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ge³^＋①；Sn²^＋＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Sn⁴^＋②
由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

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