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    18．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

    分析 A．根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    B．根据胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
    C．有离子参加或生成的反应是离子反应；
    D．Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，因为化合价发生了变化．

    解答 解：A．H2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故A错误；
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B正确；
    C．Na和H2O的反应是离子反应，因为反应中离子生成，故C错误；
    D．Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，因为化合价发生了变化，电子出现了转移，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的分类，难度不大，掌握分类的依据是解题的关键．

    练习册系列答案
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    8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（　　）
    A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．反应体系的总压恒定B．A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
    C．c（A）：c（B）=1：3D．2V（B）正=3V（C）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A．K+　　Na+　　OH-　　SO42-B．Mg2+　　SO42-　　NH4+　　Cl-
    C．K+　　Na+　　HCO3-　　Cl-D．K+　　  Na+　　  NO3-　　CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
    提出问题：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
    实验探究：取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
    a．溶液pH=8
    i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
    b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生    		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
    +H2O
    探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水颜色变浅iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    实验结论：
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    问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    a  在试管Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁屑．
    b  在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
    C  为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．对处于平衡状态的2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
    B．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小
    C．对于可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）达到平衡后，向反应体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．合成氨时适当增大压强有利于提高氢气的转化率

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