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11.从海带中提取碘,需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作,下列图示装置和原理能达到目的是(  )
A.称量B.灼烧C.过滤D.萃取

分析 称量时左盘为物体,灼烧在坩埚中进行,过滤后选择苯或四氯化碳萃取,以此来解答.

解答 解:A.物体应在左盘,位置放反,故A错误;
B.灼烧应在坩埚中进行,不能选择蒸发皿,故B错误;
C.图中漏斗、烧杯、玻璃棒可进行过滤,故C正确;
D.乙醇与水互溶,不能作萃取剂,故D错误;
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握实验装置的作用、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的使用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在2L固定容积的密闭容器中,在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示.
(1)该反应的化学方程式是2A+B?2C;
(2)0~2min,C的平均反应速率为0.5mol/(L•min);
(3)2min后,A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在此条件下,反应已达到了化学平衡状态.

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15.氰化钠是一种重要的基本化工原料.泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.
(1)NaCN的电子式为
(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为2mol.
(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O.
(4)某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
?.实验室通过如图装置制备Na2S2O3
①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗,b装置的作用是防倒吸.
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有Na2SO3
③实验结束后,在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器,再防关闭K2打开K1(填具体操作),防止拆除装置时污染空气.
??.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应.
③实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL.
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准:能(填“是”或“否”)

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12.NA表示阿伏加德罗常数数值,下列有关说法正确的是(  )
A.18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数为0.35 NA
D.同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是(  )
A.水泥B.木材C.陶瓷D.铝合金

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16.下列说法正确的是(  )
A.水的摩尔质量是18gB.1分子硫酸的质量是98g
C.1molN2的质量是28gD.摩尔是七个基本物理量之一

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3.下列有关说法或做法错误的是(  )
A.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其△H<0

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20.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.标准状况下,11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子
D.500mL 12mol.L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应,生成Cl2 分子数目1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中,分子里的所有原子不可能在同一平面上的是(  )
A.乙炔B.苯甲醛
C.异戊二烯D.丙烯醛(CH2=CH-CHO)

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