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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D．离子化合物中可能有共价键

    分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质；
    B．金属元素和非金属元素可以形成共价化合物；
    C．共价化合物也可能电离出离子；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．

    解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质，如氧气、氢气等，故A错误；
    B．金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3，故B错误；
    C．共价化合物也可能电离出离子，如硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和物质的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意规律中的反常现象，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．
    （1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与Y单质反应产物的化学式Mg3N2
    （2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2．
    （3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，
    （4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2．
    （5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．请设计实验方案检验红色固体成分取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（　　）
    A．质子数=A-nB．中子数=A-ZC．电子数=Z+nD．所带电荷数=n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．（NH4）2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
    Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
    （3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
    （4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．

    （5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
    装置所盛药品实验现象结论或解释
    B①②③
    CCuO固体④⑤
    ①无水硫酸铜
    ②固体由白色变成蓝色
    ③SO2中含有水蒸气
    ④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
    ⑤SO2中含有氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均为化学计量数），根据图示曲线回答：
    （1）正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

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