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    9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．
    A．白B．蓝C．红D．黄

    分析 常温下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，溶液显酸性时pH试纸显红色，溶液显碱性时，pH试纸显蓝色，据此解答．

    解答 解：常温下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，溶液显酸性时pH试纸显红色，溶液显碱性时，pH试纸显蓝色，
    如果被测试溶液的PH=4，则pH＜7溶液显酸性，pH试纸显红色，
    故选：C．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与pH值之间的关系及pH试纸的使用方法，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是．（　　）
    A．在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+
    B．测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
    C．灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
    D．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl　X2YH2O
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．试依次回答下列相关问题：
    （1）磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是sp3、sp3．

    （2）磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O．磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强．
    （3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是平面三角形、三角锥．
    （4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．
    ①写出配合物A的化学式[Mo6Cl8]Cl4．
    ②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：
    ③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，若vL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{22.4}{Vn}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{Vn}{5.6}$D．$\frac{5.6n}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
    （2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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