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    17．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

    分析 亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子、氯气氧化为SO42-离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答．

    解答 解：A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4沉淀，故A不选；
    B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
    C．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；
    D．SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元 素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
    D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
    （5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
    （6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+ 物质的量为0.035mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）
    A．光照时，电流由Y流向X
    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-═Cl2
    C．光照时，Cl-向Ag电极移动
    D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
    C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．

    请回答下列问题：
    （1）A中所含化学键的名称为离子键、共价键；物质I的电子式为．
    （2）写出②的离子反应方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO（写化学式）．
    （4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为1：106．

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