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    已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为(       )
    A．A- x
    B．A-x-n
    C．A-x+n
    D．A+x-n
    C

    试题分析：阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-（x-n）=" A-x+n" ,答案选C。 
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (    )
    A．X2－的还原性一定大于Y－
    B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子序数：d＞c＞b＞a
    B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
    C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
    D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种说法中，正确的是                                                    （　　）
    A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
    B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
    C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
    D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
    （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
    A．原子半径A＜B＜C                     B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
    C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低      D．A与C可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
    元   素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    /kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
     
    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是         。
    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
    有               （填序号）。
    A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   　　     。
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　      
    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

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