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    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

    氧化还原反应：

    2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

    2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

    2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

    3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

    复分解反应：

    2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

    KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

    下列说法不正确的是

    A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

    B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

    C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

    D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）

    A．pH值升高 B．碱性减弱

    C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )。

    A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

    D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( )

    ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

    ②常温下NaNO2溶液的pH>7

    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗

    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2

    ⑥HNO2不稳定，易分解

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

    （1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。

    （2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

    （3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以S2－为例）：

    ①

    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ．导管口有气泡冒出，

    ②

    ⅱ．pH计读数逐渐

    ③

    反应分步进行：

    Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

    2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

    Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

    ④

    必须立即停止通SO2的原因是：

    ⑤

    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    选项

    性质

    实际应用

    A

    SO2具有漂白性

    SO2可用于食品增白

    B

    SiO2熔点高

    SiO2可用于制作耐高温仪器

    C

    Al(OH)3具有弱碱性

    Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

    D

    Fe3+具有氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）

    A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应是焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2

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