化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O,2Fe3+2KI,3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O,KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（）

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C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )。

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2

⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

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A	SO2具有漂白性	SO2可用于食品增白
B	SiO2熔点高	SiO2可用于制作耐高温仪器
C	Al(OH)3具有弱碱性	Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D	Fe3+具有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜