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    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
    D

    试题分析：在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选D。
    点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（  ）   
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
    C．22.4LCl2所含原子数为2NA
    D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
    (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
    (2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中完全正确的一组是
    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
    ④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
    A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（  ）
    所含离子
    		Cl-
    		SO42-
    		H+
    		Mn+
    物质的量浓度mol/L
    		2
    		1
    		2
    		1
      A.  Mg2+        B.Ba2+         C. Al3+           D.Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
    A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
    A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
    (2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
    (3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
    砝码质量/g
    		50
    		20
    		20
    		10
    		5
    称量(取用砝码)过程
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (4)配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm。
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
    试将以上操作按正确顺序编出序号                     。
    (5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是(　　)
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度             

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