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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧含有6.02×1023个微粒
    B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
    C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D、1mol任何气体所含的气体分子数目，不一定都相等
    考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．使用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子名称；
    B．根据阿伏伽德罗常数的近似值进行判断；
    C．摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位；
    D.1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数一定相同．
    解答： 解：A.1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；
    B.1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；
    C．钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，二者的单位不同，故C错误；
    D.1mol任何气体含有的分子数一定相同，含有的原子数可能不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（　　）
    A、石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一
    B、石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D、晶体硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物

    现有一个多肽分子，分子式为CXHYN12OD（X，Y，D为自然数）将它完全水解后只得到下列三种氨基酸

    现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为（　　）
    A、D-12
    B、D-13
    C、
    D-12
    2
    D、
    D-13
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠
    ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
    ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟
    ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．
    A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA
    B、常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
    C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子方程式
    （1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应．
    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应．
    （3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间．
    （4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡．
    （5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有
     
    个周期
     
    个族；第六周期共有
     
    种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）
     
    ，卤族元素位于第
     
    纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于
     
    族．
    （2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A该元素有一种核素质量数为1
    B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    C形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的
    ①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒：
     
    ；（写2种）
    ②C元素在周期中的位置：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分

    主族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
      1 ①
      2 ② ③ ④ ⑤
      3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）在上述元素中，金属性最强的是
     
    ，⑥～⑩中原子半径最小的是
     
    （均填元素符号）．
    （2）表中元素⑩的氢化物的热稳定性比元素⑨的氢化物的热稳定性
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ，它与⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列结构图中，大黑点（●）代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．

    根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C：
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q 14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①性质最不活泼的是
     
    ；
    ②原子半径最小的是（除稀有气体元素）
     
    ．
    ③形成的气态氢化物最稳定的是
     
    ；
    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，单质氧化性最强的是
     
    ．
    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是
     
    ，简单阳离子半径最小的是
     
    ．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程
     
    ．
    （3）F与K形成的高价化合物溶于水所克服的微粒间作用力为
     
    ．
    （4）J在元素周期表中的位置是
     
    ，B元素形成的单质的结构式为
     
    ，K形成简单离子的结构示意图为
     
    ．
    （5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为
     
    （用Z表示），Q的原子序数为
     
    （用Z表示）．

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