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    （14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    ②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀

    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。

    （3）pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>_____________（写出计算式即可）。

    （5）操作a的内容是 。

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    A．用图1所示方法检查装置的气密性

    B．用图2所示装置和方法制取氨气

    C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

    D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

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    将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是

    A．CH3CH2Br B．CHBr2CHBr2

    C．CBr3CBr3 D．HBr

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    A．火药使用

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

    B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

    D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分14分）

    I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HAH+ ＋A2- 。

    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

    （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

    A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

    C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA )＋c(A2- )

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s) Ca2+ (aq)＋A2- (aq)

    滴加少量Na2A固体， c(Ca2+ )_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

    Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

    （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

    （3）若处理后的废水中残留的 c(Fe )＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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    用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

    A．阳极发生的反应只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

    B．两极得到的气体均为混合气体

    C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1

    D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

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    下列关于原电池的叙述正确的是

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B．原电池是将化学能转变为电能的装置

    C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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