【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023
【答案】B
【解析】A. Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1:2，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数为0.1×6.02×1023，A错误；B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中生成2molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2
N2O4，所以容器内物质分子数小于2×6.02×1023，B正确；C. 熔融的KHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，6.8 g熔融的KHSO4是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA个阳离子，C错误；D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，D错误，答案选B。
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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，你认为还可以作其他何种改进？ _____________________。
（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________________。
利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。
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【题目】下列说法正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA
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【题目】常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C.配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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