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    16．下列递变情况不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

    分析 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强；
    B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次增大，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；
    C．同周期元素原子半径随原子序数的增大应而逐渐减小；
    D．元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强．

    解答 解：A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多，还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；
    B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P＜S＜Cl，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；
    C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；
    D．金属性Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．
    故选C．

    点评 主要考查非金属元素、金属元素在元素周期表中的位置关系及其性质变化规律，难度不大，注意记忆理解元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
    B．反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2
    C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列变化属于放热反应的是①②④⑤⑦（填序号）．
    ①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
     氢氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
     沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
    B．16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子
    D．18g水（H2O）含有8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
    A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
    （2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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