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    【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

    A. 第一主族的元素称为碱金属

    B. 第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

    【答案】D

    【解析】

    A．H不是碱金属元素，A错误；

    B．主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，B错误；

    C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，C错误；

    D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，D正确。

    答案选D。

    【点晴】

    该题的易错选项是C，注意元素化合价的计算方法。关于元素化合价规律需要注意：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

    A. 常温常压下Y的单质为气态

    B. 离子半径：W>Z>Y

    C. X与Z形成的离子化合物具有还原性

    D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是

    A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖

    B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染

    C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质

    D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

    （1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

    阳离子

    K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

    阴离子

    Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—

    某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。

    (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。

    (3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式 __________。

    (4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写方程式。

    （1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。

    （3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。

    （4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。

    （5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。

    （6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

    （7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

    ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。

    ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。

    （8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。

    （9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。

    （10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)

    ②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广

    B. 如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法进行分离

    C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    D. 胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

    A. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水但能溶于稀硝酸

    B. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）

    D. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

    B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料

    D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强

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