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【题目】pH=2AB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )

A.AB两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.a=5,则A是强酸,B是弱酸

C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

D.a5,则AB都是弱酸且A的酸性>B

【答案】BD

【解析】

A. AB酸的强弱不同,一元强酸来说c()=c(H+),对于一元弱酸,c()>c(H+),则AB两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,故A错误;

B. 由图可知,若a=5A完全电离,则A是强酸,BpH变化小,则B为弱酸,故B正确;

C. 由图可知,稀释后ApH大,则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,故C错误;

D. 稀释1000倍,若a小于5,则AB都是弱酸,且A的酸性强于B,故D正确。

故选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫,同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题:

1)在基态原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。

2)常见的含氮微粒有等。与互为等电子体的分子为________(写出一种)。根据价层电子对互斥理论,可推知的空间构型为________更容易液化的原因是________

3)将足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,该配合物中的阳离子结构式为________中的硫原子杂化方式为________;用价层电子对互斥理论解释的键角大于________

4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形;与Te原子距离最近的Te原子有________个;若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm,则晶体密度为________(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1△H2H2Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密闭容器中,CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)

实验序号

温度/℃

初始CCl4浓度/(mol·L-1)

初始H2浓度/(mol·L-1)

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(大于”“小于等于”)

实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1

③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________

实验3中,α3的值________

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L14 mol·L1的实验(其他条件相同)。测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。

图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)

依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol1

HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

HCN在水溶液中电离的ΔH等于(  )

A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.45.2 kJ·mol1D.69.4 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题

(1)A的名称为

(2) F的结构简式是

(3) C→D的反应类型是 F→G的反应类型为

(4)EH反应的化学方程式为

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种,其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式)。

芳香族化合物;红外光谱显示含有羧基;能发生银镜反应;能发生水解反应

(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】99mLpH=1H2SO4100mLpH=13NaOH混合后,溶液的pH= ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

I.过氧化碳酰胺的制备

实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2

(1)H2O2的电子式为________________________

(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________

(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)

II.过氧化碳酰胺的性质

称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,5mL水溶解。

过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和22 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~30.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管,上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+O2

(4)检验O3可用CrO3O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________

(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________

III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.00mL.

(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________,过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是(

A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

B.光照时,b极的电极反应式为VO2+e-+H2O=VO2++2H+

C.光照时,毎转移1mol电子,有2molH+b极区经质子交换膜向a极区迁移

D.夜间时,该电池相当于蓄电池放电,a极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是

A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→A→B→D→E→C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发的HCl,同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

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