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    13．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式是C6H12．
    （2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．
    （4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．

    分析 （1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，则1mol烃中含有6molC，12molH原子，A分子式为C6H12；
    （2）根据燃烧方程式计算A的物质的量、消耗氧气的物质的量，再根据m=nM计算烃A的质量，根据V=nVm计算消耗氧气的体积；
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成生成，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，据此确定A的结构简式；
    （4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则C=C双键中不饱和C原子连接四个甲基，据此确定A的结构简式．

    解答 解：（1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，则1mol烃中含有6molC，12molH原子，分子式为C6H12，
    故答案为：C6H12；
    （2）C6H12完全燃烧，生成3molCO2和H2O，则：
    C6H12+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O，
    1mol  9mol   6mol 6mol
    0.5mol 4.5mol 3mol 3mol
    当生成3molCO2和H2O时，需要0.5molC6H12，m（C6H12）=0.5mol×84g/mol=42g，
    需要氧气的体积为V（O2）=4.5mol×22.4L/mol=100.8L，
    故答案为：42；100.8；
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成生成，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，故A的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，
    故答案为：（CH3）3CCH=CH2；
    （4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则C=C双键中不饱和C原子连接四个甲基，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，
    故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2．

    点评 本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握烯烃的结构与性质．

    练习册系列答案
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    A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
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    D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol

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    D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

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    8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W
      T
    A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
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    18．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中
    $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
    （2）常温下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
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    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
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    2．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrS04）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡冒出．盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥 中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2 mol K+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装 置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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    3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
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    （3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
    （4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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