【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
（问题讨论）
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
【答案】EDG 合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 V1-V2
【解析】
（1）①根据实验原理：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，通过排水法测量氢气的体积，恢复到室温状态下，量筒中的部分水需要回流到广口瓶中，因此连接顺序是A→E→D→G；
答案为E→D→G；
②合金与稀硫酸反应生成氢气，且该反应为放热反应，造成锥形瓶中气体压强增大，液体不能顺利滴落；
答案为合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③通过排水法测量气体体积，一般读数时，做到①让气体恢复到室温状态，②让两端的液面处于同一水平，③读数时视线与凹液面的最低点持平，故选项ACD正确；
答案为ACD；
（2）①导管a连通锥形瓶和分液漏斗，其作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；
答案为保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；
②两次体积差为测定的氢气的体积，收集到氢气后滴定管内的液面上升，读数减小，即收集氢气的体积为(V1－V2)mL；
答案为(V1－V2)mL。
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【题目】乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
(1)C中含有的官能团名称是______，乙烯转化为D的反应类型______；
(2)写出D与氧气反应生成C的化学方程式______；
(3)下列说法正确的是______。
A. B分子中的所有原子在同一平面上
B. 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子
C. 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸
D. A与D是同系物
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【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】25℃和101kpa时，乙烷和乙炔组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%
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【题目】2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：
请回答下列问题：
(1)2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；
②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为____________ 和 _____________；
③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式________________________________________。
(3)Y(
)是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A．加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应
(4)X的分子式为C3H4O3，其结构简式为_________________；X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
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【题目】A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【题目】维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______________。
（2）反应④的反应类型是：______________。
（3）下列有关说法错误的是______________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________________________。
（6）已知： RBr 
RCN 
RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______________
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【题目】双酚A(
)是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：
丙烯
双酚A
下列说法正确的是( )
A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应
B. G物质是乙醛的同系物
C. E物质的名称是1-溴丙烷
D. 反应③的化学方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
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