Question

4．一种新型锂-氧电池，其能量密度极高．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2
I₂+4LiOH，对于该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 放电时负极上I^-被氧化
• B． 充电时Li⁺从阳极区移向阴极区
• C． 充电时阴极反应为：LiOH+e^-═Li+OH^-
• D． 放电时正极反应为：O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

Answer 1

分析 A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；
B．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
C．充电时阴极发生得电子的还原反应；
D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．

解答 解：A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，I^- 被氧化，故A正确；
B．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；
D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH，故D正确；
故选C．

点评 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．