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    下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)

    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大

    D．Na、K、Rb的金属性依次增强


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(    )

      A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是

    A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

    B．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1

    C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3

    D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（     ）

    A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小    B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    C.在所有的元素中，F的第一电离能最大       D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

        (1)氮元素基态原子的价电子排布式为                          ；

        (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着          个σ键和————个π键；

        (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

    ①氮原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

    ②氮原子的电负性             (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；

    (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                 

                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．元素R位于周期表中第ⅤA族

    B．RO中的R只能被还原

    C．R2在常温常压下一定是气体

    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：Y>Z                    B．氢化物的沸点：X>W

    C．离子的还原性：X>W              D．原子及离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

       Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （      ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要

    0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据

    实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

    (1)容量瓶应如何检漏：__________________________________

    ______________________________________________________。

    (2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________

    ________________________________________________________________________。

    (3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。

    (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_______________

    ________________________________________________________________________。

    (5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

    C．定容时仰视刻度线

    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

    (6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

    A．①是量筒，读数为2.5 mL

    B．②是量筒，读数为2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为2.5 mL

    D．①是温度计，读数为2.5 ℃

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