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    钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：
    （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、
     
     （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于
     
     （填仪器名称）中加强热．
    （2）步骤③中加入热水的作用是
     

    （3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式：
     

    （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入FeSO4?7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质 量的
     
    倍．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）结晶后析出晶体，操作为过滤；灼烧晶体失去结晶水用坩埚；
    （2）水解平衡是吸热的，从化学平衡的原理解释；
    （3）据氧化还原原理，确定反应物有氧气写出反应的化学方程式；
    （4）据电子得失和原子守恒关系求解．
    解答： 解：（1）结晶后析出晶体，操作为过滤；灼烧晶体失去结晶水在坩埚中进行，
    故答案为：过滤；坩埚；
    （2）水解平衡是吸热的，用热水稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3，
    故答案为：加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；
    （3）据氧化还原原理，反应物有氧气，反应的化学方程式为4FeSO4?7H2O+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO3+28H2O，
    故答案为：4FeSO4?7H2O+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO3+28H2O；
    （4）FeO?FeyCrxO3中，Cr为+3价，Fe为+3价，故x+y=2，根据电子得失守恒有Fe：Cr=3：1，可以设x=0.5，y=1.5；可以得出量的关系为2.5FeSO4?7H2O～0.5CrO3，故质量比为（2.5×278）：0.5×100=13.9，
    故答案为：13.9．
    点评：本题考查以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛工艺流程，注意分析流程各反应物的转化是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是（　　）
    A、银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
    B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
    C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D、银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是（　　）
    A、用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液
    B、Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中
    C、Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解
    D、在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小，Cu2+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     
    ； 
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；　　 
    （4）生成D的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用．回答下列问题：

    （1）写出 基态Cu2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是
     
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其结构示意图如图1：
    ①胆矾中含有的粒子间作用力是
     
    （填序号）．
    a．离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π键的数目为
     
    ．
    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100mL，则这三种烃可能是（　　）
    A、C2H6、C3H6、C4H6
    B、CH4、C2H4、C3H4
    C、C2H4、C3H6、C3H4
    D、CH4、C2H6、C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
    C、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    D、SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为
     
    mol．
    （2）根据（1），若开始时放入3mol A和3mol B，达平衡后，生成C的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
    （3）开始时放入1molA和1molB达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较
     
    （选填一个编号）．
    甲．a＜b
    乙．a＞b
    丙．a=b
    丁．不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物阿司匹林的结构式为，关于阿司匹林说法中正确的是（　　）
    A、属于高分子化合物
    B、该物质极易溶于水和有机溶剂
    C、阿司匹林能发生酯化反应
    D、阿司匹林没有酸性

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