【题目】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下:
已知:A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
(1)A的名称为__________,由A生成B的反应类型为_______。
(2)G中含氧官能团名称为_______。
(3)F的分子式为_______。
(4)由C生成D的化学方程式为______________。
(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体,W能发生银镜反应和水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则W有________种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为1:2 : 2 : 2:9的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计正丁醇的合成路线:_______________________________。
【答案】 丙酮 加成反应 酯基、羰基 C4H6Cl2O 8 CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
【解析】(1)根据A的分子式结合A的分子结构中含有2个甲基知A为丙酮(CH3COCH3),A在氢氧化钡存在条件下反应生成B(C6H12O2),为2分子A发生的加成反应,故答案为:丙酮;加成反应;
(2)G()中的含氧官能团有酯基、羰基,故答案为:酯基、羰基;
(3)F()的分子式为C4H6Cl2O,故答案为:C4H6Cl2O;
(4)根据结合CD的分子式可知,C和苯发生加成反应生成D,反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)对二取代芳香化合物W是E()的同分异构体,W能发生银镜反应和水解反应,说明W属于甲酸酯,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明酯基与苯环连接,则W中含有结构,对位基团的化学式为—C5H11,因为有—C5H118种结构,因此W有8种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:9的结构简式为,故答案为:8;;
(6)以乙醛为原料合成正丁醇,根据A→B→C的反应原理可以使碳链增长,2分子乙醛可以合成出CH3CH=CHCHO,再与氢气加成即可,因此合成路线为CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH,故答案为:CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
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【题目】铜锌原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A. 锌电极上发生的反应:Zn2++2e-===Zn
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小
C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极
D. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
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【题目】按下列实验方法操作,能达到要求的是( )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.实验室制取蒸馏水时,圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
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【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下:
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。
a.焦炭应少量,空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应,需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎,其目的是_____________________。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
则“调pH”时,溶液的pH范围为_______________。
(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式);“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤,能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________;沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。
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【题目】某位同学为验证SO2的化学性质,做了一系列实验,根据实验完成下列实验要求:
用铜与浓硫酸反应制得SO2,化学方程式为_____________________________。
(1)将SO2通入氢硫酸中,现象是__________,化学反应方程式为________________,这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中,现象是_________________,化学反应方程式为___________,说明SO2具有________性。
(3)将SO2通入品红溶液,现象是_______________,将生成的溶液加热煮沸,现象是________________,原因是____________________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中,现象是________,化学方程式为________________,这说明SO2具有________性氧化物的性质。
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【题目】用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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【题目】常温下,关于下列两个反应:
a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+
b、0.1 mol/L 醋酸钠溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(1)两式到达平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移动的是________,溶液的pH增大的是________________。
(2)向b反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,若加入同浓度的醋酸钠溶液,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)若向a反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,电离程度将________,溶液的导电性将________(填“增大”、“减小”、“不变”)
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中增大H2的浓度(其他条件保持不变),此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9 min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=_________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_________(填字母序号)kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L1与L2的大小关系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并简述理由:_________。
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【题目】按要求完成下列各小题
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________。
(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________。
(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=________________;
②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】(1). NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2).AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体,灼烧时Al(OH)3发生分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸;Al2O3;
(3).实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+,配制完毕后加入少量铁屑,可以发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;
(4).① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,则Kw= c(H+)×c(OH-)= 10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=1.0×10-(a+b),已知a+b=12,则Kw=1.0×10-12,故答案为:1.0×10-12;
②在该温度下,100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液中n(H+)=0.1L×0.1 mol·L-1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.1L×0.4 mol·L-1=0.04mol,两溶液混合后氢氧根离子过量,所得溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,则c(H+)= =10-11mol/L,则pH= -lgc(H+)=11,故答案为:11。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________。
(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
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