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某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是……( )

A.G→a→e→b→f→d→c B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c D.G→b→e→f→a→d→c

 

C

【解析】

试题分析:根据混合气体的组成,应先检验水的存在,因为后面的气体检验会给水的检验带来干扰,检验水的试剂是a;二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,所以检验二氧化碳前先检验二氧化硫并除去,检验二氧化硫用品红溶液e,除去二氧化硫用高锰酸钾溶液f,然后将气体通入澄清石灰水b中检验二氧化碳,二氧化碳用d碱石灰除去,最后气体通过灼热的CuO,黑色固体变红色,证明CO的存在,所以正确顺序选C。

考点:考查气体的检验,顺序的判断

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;7在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________ 。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。

(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____ ,原因是_______________________________________。

(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是__________________________,

写出有关离子方程式:

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应:

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:+

C.0.01mol/LNH4Al溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

D.向次氯酸钙溶液通入

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1)写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是

_________________________________________________________________________________________

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________

C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液

⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列描述或化学用语书写错误的是

A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解

B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解

C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:

2Cl--2e-=Cl2↑

D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO42-恰好完全沉淀时的离子

方程式为:Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是

A.

B.用FeC13溶液腐蚀电路板:

C.向溶液中通入过量

D. 用食醋除去水瓶中的水垢:

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑

B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

 

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