(共8分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____:电解质溶液Y的溶质是____:
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应为____;x电极上发生的电极反应为____;
(3)盐桥中装有含琼胶的KNO3 饱和溶液,则盐桥中NO3-移向____。(填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”)
(电极反应式每空2分,其它每空1分,共8分)
(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ (3)左侧烧杯
【解析】
试题分析:(1)在反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中,铜元素的化合价由0价升高到+2价,说明失电子,作原电池的负极,所以电极X的材料是Cu,该装置设有盐桥,所以将铜插入硫酸铜溶液中,将银插入硝酸银溶液中,则电解质溶液Y的溶质是AgNO3;
(2)铜作负极,则银电极是正极,电极反应为Ag++e-=Ag,X电极是负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,
(3)左侧烧杯的电极是负极,带正电,所以盐桥中NO3-移向左侧烧杯。
考点:考查原电池的工作原理。
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2
C.用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液
D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,二者生成的CO2一样多
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B.核素代表一类原子
C.某元素的一种核素代表该元素的一种原子
D.某种同位素或核素代表该元素的一种原子
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32 + 2 H+ = H2O + CO2↑
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当—个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是
A.5.6L B.6.72L
C.1.344L D.11.2L
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c( H+)亦增大
C.稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。
(1)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。
a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c.可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d.步骤 ① 除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:
NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl,进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。
乙装置中的试剂是 ;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式 。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: ,
其有关反应的离子方程式为 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
(12分)Ⅰ.已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)B→D反应的化学方程式为 。
(2)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是 。
Ⅱ.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式Y________、C________。
(2)反应①的离子方程式为____________,反应②的离子方程式为_______________。
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