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【题目】已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

D.XY的总能量一定高于MN的总能量

【答案】D

【解析】

A.反应物的总能量大于生成物的总能量,但X的能量与Y的能量关系无法确定,A错误;

B.反应物的总能量大于生成物的总能量,但Y的能量不一定高于NB错误;

C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,C错误;

D.该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即XY的总能量一定高于MN的总能量,D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)F是重要的有机化合物,可以由基础化合物A通过以下过程制得:

已知:①;②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子;③F的分子式为C16H22O4,分子中苯环上的一溴代物只有两种。

(1)A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________

(2)B物质的名称为________________________;检验B中官能团的实验操作方法_________________

(3)F中的官能团的名称为__________;C+E→F的化学方程式是_____________________

(4)X与E互为同分异构体,且X具有下列性质,符合条件的X有___种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环,且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

(5)设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙述中不正确的是(  )

A. 它易溶于有机溶剂

B. 可与NaOHNaHCO3发生反应

C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D. 该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知还原性IFe2I2在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO向含溶质a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑单质与水的反应)下列说法不正确的是(  )

A. a2b反应后的离子浓度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 3a2b发生的离子反应2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 13a2b发生的离子反应为2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反应后溶液中I2IO的物质的量之比为1∶1则反应中转移电子3.5b mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:

E极:2MnO22H2O2e="==" 2MnO(OH)2OH

F极:Zn2NH4Cl -2e=== Zn(NH3)2Cl22H

总反应式:2MnO2Zn2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是

A. E极是电池的正极,发生的是氧化反应

B. F极是电池的负极,发生的是氧化反应

C. 从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池

D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

W

周期表中原子半径最小的元素

U

地壳中含量最多的金属元素

R

单质为空气的主要成分

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2

Y

氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7

完成下列空白(涉及WURTXYZ时,用元素符号表示):

1)元素T的原子共有__个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是___

2)用电子式表示:

①气态化合物XR2_______

②元素WR形成的10电子分子的形成过程_____________

3)用离子方程式表示:

①元素Y与元素W形成的离子YW4NaOH溶液共热的反应_____

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______

4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是___,下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

bZ的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在TXYZ四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是____(用分子式表示),理由是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如下图所示的装置。

(1)装置A的名称是_____________________

(2)该实验装置检查气密性的方法是________________________________

(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06mol,其可能原因有__________

a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b.盐酸变稀后不发生该反应

c.烧瓶中残留有氯气 d.装置B中液面高于A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,工业大规模生产前实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

(1)卤块中加H2O2的目的是________________写出该反应的离子方程式__________________

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全_________________

(3)常温下,加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],过滤所得滤渣的主要成分有______________

(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出写出该反应的化学方程式:___________请利用该反应结合上图制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

取样加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发结晶;③___________;④冷却结晶;过滤洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(

A. 加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl存在

D. 加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在

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