练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    D．二者反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应需遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取300mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    盐酸体积/mL300300300
    合金质量/g5.17.659.18
    生成气体体积/L5.66.726.72
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．
    （2）根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？能．（填“能”或“否”）
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为（　　）
    A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福尔马林

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    B．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    D．常温若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）
     
    A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程只破坏离子键的是 （　　）
    A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．
    （1）N原子最外层电子的轨道排布式为2s22p3；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
    a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
    c．NO中N为+2价，O为-2价  d．碱性：NH3＞H2O．
    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生还原反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性．
    （3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为0.2NA．
    （4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用离子符号表示）
    已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
    B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
    C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA
    D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
    （1）写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案